Определите выход водорода при взаимодействия 13 граммов кальция содержащего 2% примесей с водой, если при этом выделилось 0,3 л водорода.
5-9 класс
|
0.32 моль х моль
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
1 моль 1 моль
масса чистого кальция - m(Ca)= 13г*98% /100%= 12,74 г
n(Ca)=m/M= 12.74/40=0.32 моль
n(H2)=0.32 моль* 1 моль/ 1 моль= 0.32 моль
V(H2)= n*Vm= 0.32*22.4=7.13 л
выход водорода = 0,3*100/7,13=4,2%
Другие вопросы из категории
свекличного сахара б). горение нефти в). получение опилок из древесины? 3. почему белый осадок гидроксида марганца быстро темнеет на воздухе? а). окисляется б). восстанавливается в). нейтрализуется
каких условиях, если в результате образовались
такие продукты:
= N2 + H2O
= CuSO4 + SO2 + H2O
= Cu + CO2 + N2 + H2O
= H2SO4
= Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Примеров надо 20 шт.
Читайте также
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
c кальцием.указать тип химической реакции.
2.Составить уравнение химической реакции водорода с оксидом магната(IV). Указать какое вещество- окислитель,а какое- восстановитель.
3.Написать химическое уравнение получения водорода при взаимодействии HCl c алюминием.Указать тип химической реакции.
ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!!!)))