Вычислите массовую долю раствора медного купороса, если для его получения взяли 320г воды и 30 г сульфата меди (2)
10-11 класс
|
W= m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра) = 320 г + 30 г = 350 г
W(CuSO4) = 30 г / 350 г * 100 % = 8,5 %
Ответ: 8,5 %
CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O
1) n(CuSO4) = 30г : 160 г/моль = 0.18 моль
2) n(H2O) = 320г : 18 г/моль = 17.78 моль
3) n(CuSO4*5H2O) = 0.18 моль
4) m(CuSO4*5H2O) = 0.18 моль * 250 г/моль = 45г
5) M раствора = 320г + 30г = 350г
6) w% (CuSO4*5H2O) = (45г : 350г) * 100% = 12.85%
Думаю, правильно. Может быть, в расчетах небольшая разница будет, а так все нормально
Другие вопросы из категории
Na--->Na2O---->NaOH---->Na2CO3---->Na
Первое уравнение разберите как ОВР, второе и третье запишите молекулярно-ионные форме.
Читайте также
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составила 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/л) ионов Na+ в растворе в восемь раз больше, чем S 2-. Укажите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
2. К 25 дм3 смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 дм3 хлороводорода. После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0,945. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т = 20 C, Р = 10^5 Па.)
получения раствора с массовой долей 4% и плотностью 1,026 г/см^3?"