Составте схему ионного баланса и подберите коэффициенты в рекции: HCl + K2Cr2O7 -> KCl+Cl2+H2O. Укажите окислитель и восстаноитель в данной
10-11 класс
|
рекции.
![](https://avatar.neparsya.net/avatar/9067.gif)
![](https://avatar.neparsya.net/avatar/11566.jpg)
K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 2Cl2 + 7H2O
2K(+)+Cr2O7(2-) + 14Н(+) + 14Cl(-)= 2K(+)+2Cr(3+)+3CL(-) + 7H2O + 3Cl2
![](https://avatar.neparsya.net/avatar/8565.gif)
K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2Cr(+6) ---- +6e -----> 2Cr(+3) | 1
2Cl(-1) ----- - 2e ------> Cl2(0) | 3
K2Cr2O7, за счёт Cr(+6) является окислителем.
HCl, за счёт Cl(-1) является восстановителем.
Другие вопросы из категории
1)CaO+H2O
2)CuSO4+Zn
3)Mg+HCl
4)Na2CO3+HCl
5)CuSO4+NaOH
6)Pb(NO3)2+KI
7)(NH4)2Cr2O7 => Cr2O3+Na2+H2O
Читайте также
SO3+H2O=H2SO4; б)SO2+O2=(СВЕРХУ НАПИСАНО t, кат) SO3; Для уравнения окислительной-востановительной реакции составте схему электронного баланса, укажите окислитель и востановитель, процессы окисления и востановления и расставте коэффициенты
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
а)Na2S+KMnO4+H2O=S+MnO2+NaOH+KOH
б)HCl+KMnO4=MnCl2+Cl2+KCl+H2O в)KBr+KMnO4+H2SO4=Br2+MnSO4+K2SO4+H2o г)FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
Изобразите уравнения в сокращенной ионной форме, укажите окислитель и восстановитель.
б)HCl+KMnO4=MnCl2+Cl2+KCl+H2O
Изобразите уравнения в сокращенной ионной форме, укажите окислитель и восстановитель.