какая масса гидроксида натрия ( NaOH) потребуется для нейтрализации 20 г 4,9%-ного раствора серной кислоты (H2SO4)
1-4 класс
|
чтобы найти 4.9%от серной кислоты можно 20/100*4.9 (а можно перевести проценты:4.9%=0.049 и умножить на 20) получается и там и там 0.98
находим хим количество:0.98г/98(М(н2so4)=98)=0.1моль
составляем пропорцию
хмоль 0.1 моль
2Naoh+H2SO4=NA2SO4+2H2O
2моль 1моль
получается х/2=0.1/1
х=0.2
n(NaOH)=0.2моль
находим массу: m=M*n m=40*0.2=8г
Другие вопросы из категории
Читайте также
1)410,3г
2)4100,0г
3)82,4г
4)820,5г
натрия.2)Вычислите массу сульфата цинка, который образуется в результате взаимодействия цинка массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г3)При пропускании аммиака через азотную кислоту массой 31,5г получен нитрат аммония массой 38г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.4)Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфата кальция массой 310кг и соляной кислоты, если выход ортофосфорной кислоты составляет 90%Прошу решите хотя бы одну задачку)))