Найдите массу и объем водорода, который выделится при взаимодействии 69 г натрия с соляной кислотой
5-9 класс
|
Сразу запишем уравнение 2Na+2HCl=2NaCl+H2... Найдём химическое кол-во натрия n(Na)=69/23=3моль. По уравнению перейдём к хим. количеству водорода n(H2)= 1,5 моль. Теперь найдём массу m(H2)=n*M=1,5*2=2г и объём V(H2)=n*Vm=1,5*22,4=33,6л
Составим уравнение реакции:
2Na + 2HCl=2NaCl+ H2
Найдем кол-во в-ва натрия (n(Na))
M(Na)=23 г/моль
n(Na)=69г./23г/моль=3моль
Тогда n(H2)=1.5моль
m(H2)=1.5моль*2г/моль=3 г.
V=n*Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=1.5 моль * 22,4 л/моль=33,6 л
Ответ:m(H2)=3 г.
V(H2)=33,6 л
Другие вопросы из категории
Читайте также
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
потребуется для реакции
2) вычислите массу и объем водорода, который потребуется для восстановления 560 мг железа из железной окалины Fe3O4. рассчитайте массу железной окалины, которая потребуется для реакции.
с первой частью у меня хорошо, а как расчитывать вторую часть? Помогите плиз срочно!