здравствуйте! не можем решить на первый взгляд совсем простую задачу. В

взаимодействие которых друг с другом отображается кратким ионным уравнением:

Сa(+2) + CO3(-2) = CaCO3 ( осадок):

А) Cao , Co2

Б) CaCl2 + BaCO3

В)CaCl2 , KCO3

Г)MgCO3, NACl
2)

массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%. 63. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующий ряд превращений Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2 (SO4)3 108. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3 d — подуровне три электрона. В каком периоде, группе и подгруппе он находится и как этот элемент называется? 168. Уравнение реакции: H3O4 + H2 = FeO + H2O 204. Какие существуют средства воздействия на равновесие системы для смещения химического равновесия? 234. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 40 кг с массовой долей сульфата натрия 0,12. 255. Составьте уравнения реакций гидролина следующих солей в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах: NaNo2, NaHCO3. Укажите среду в растворе CH3CoONH4, Cu(No3)2

лота», на четвертой – «хлорид меди(II)» и на пятой – «гидроксид бария». Химики-аналитики, Алек-сандр и Ольга, заметили, что колба с хлори-дом меди была подписана неправильно. Они решили, что надо проверить и другие раство-ры.
Ольга к раствору из первой колбы при-лила раствор из второй. Выделился газ. Тогда Ольга к раствору из первой колбы прилила раствор из третьей – выпал белый осадок. Ре-зультаты эксперимента Ольга показала Алек-сандру.
Александр к растворам из четырех колб добавил в пробирки раствор хлорида ме-ди. В одной пробирке раствор стал темно-коричневым и выпал желтый осадок, в другой образовался осадок синего цвета, еще в одной – зеленоватый, и только в одной ничего не произошло.
Ответьте на вопросы:
а) Как химики поняли, что колба с рас-твором хлорида меди подписана неправиль-но?
б) Какие реакции провела Ольга? На-пишите молекулярные и ионные уравнения реакций. На основании ее опытов определите, какие растворы находились в каждой из колб.
в) Какие реакции провел Александр? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. На основании его опытов определи-те, какие растворы находились в каждой из колб.
г) Есть ли среди проведенных реакций окислительно-восстановительные? Если да, укажите окислитель и восстановитель, напи-шите электронные уравнения.

взяли 80г фенола с 10% примесей и 60г едкого натра.

Очень прошу,решите пожалуйста!!

а) 6;
б) 8;
в) 14;
г) 2.
2. Определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 прото¬нов, 14 нейтронов и 13 электронов:
а) 40;
б) 26;
в) 27;
г) 13.
3. Атомная масса изотопов химических элементов определяется:
а) числом нейтронов в ядре атома;
б) числом протонов в ядре атома;
в) числом электронов в ядре атома;
г) химической активностью элемента.
4. Аргон химически инертен, потому что:
а) является газом;
б) содержит на 1-м уровне 2 электрона;
в) содержит на 3-м уровне 8 электронов;
г) содержит на 2-м р-подуровне 6 электронов.
5. Укажите наиболее типичный неметалл, если электронная конфигурация внешнего слоя:
а) 2s1
б) 2s22p6
в) 2s22p2
г) 2s22p5

содержащая 54,5% углерода, 36,3% кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 4. Установите формулу образовавшегося вещества.

И ещё вопрос: Как определять степень окисления в органических соединениях? Допустим, определить степени окисления элементов в: CH3COOH, С3H7OH, C2H5COOH, H2C(NH2)-CH2-COOH (аминокислота).

С просьбой! Не тупо ответы писать, а объяснить (можно, коротко и ясно)!

Всем, заранее Спасиб!