Помогите пожааалуйста:*
5-9 класс
|
Для получения гашёной извести было взято 5,6 г. оксида кальция и 3,6 г. воды. Расчитайте массу получившейся гашёной извести
p.s заранее спасибо)))
CaO + H2O = Ca(OH)2
n(H2O) = 3,6 / 18 = 0.2
n(Ca(OH)2) = 0.2
m(Ca(OH)2) = 0.2 * 74 = 14.8г
Ответ = 14.8г
Другие вопросы из категории
5)HCIO4 6)HCIO (В скобках заряды) 2)При соответствующих условиях фосфорная кислота реагирует с каждым из трех веществ: 1) MgO BA(OH)2 CO2 2) CU(OH)2 NA KNO3 3)ZN FEO SO3 4) CA(NO3)2 Mg(OH)2 BaO 3) сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакций между сульфитом натрия и раствором соляной кислоты равна 1)4 2)5 3)6 4)7
MgO--> MgCl2 --> Mg(NO3)2 --> MgO--> Mg(OH)2--> MgO--> Mg
Читайте также
1.
2.
3.
4.
5.
расписать как они переделались например из простого Fe в FeCl2
ПОмогиииите:(
надо составить оксид из Н3РО4
можете объяснить?
в учебнике ну совсеем не понятно
Задача: Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при сжигании 30 г угля, содержащего 20% примесей?