Масса серной кислоты (в граммах) в растворе объемом 1 литр с массовой долей кислоты 0,2 и плотностью 1,14 г/см(3) равна:а)228 б)114 в)57 г)180
5-9 класс
|
1 л = 1дм^3 = 1000см^3
m раствора = 1,14г/см^3*1000см^3 = 1140г
m H2SO4 = 0,2*1140г = 228 г
Ответ: а)228 г.
Другие вопросы из категории
а) H2O
б) HgO
в) H2O2
1) Сульфидом натрия и гидроксидом меди (II)
2) сульфидом натрия и хлоридом меди (II)
3) сероводородной кислотой и гидроксидом меди (II)
4) сероводородной кислотой и оксидом меди (II)
Читайте также
раствор объемом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16 % ( плотность 1,09 г/мл)?Объем рассчитайте в нормальных условиях?
желанию). Определите массу серной кислоты, если известно, что число частиц ее равно 3*10 в 24 степени.,
Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO
2. В 300 мл воды растворили 24 г хлорида калия. Какова массовая доля полученного раствора?
3. Составьте уравнения реакций нейтрализации, с помощью которых можно получить следующие соли: а) BaSO4, б) KNO3, в) CaCl2
4. Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 620 г оксида натрия с водой.
5. Вычислите массу кислорода, выделившегося при разложении 4 моль оксида ртути (II)
6. Определите валентность элементов в следующих соединениях:
Mn2O7, N2O, NO, N2O3, HClO4
7. Масса чайной ложки воды 5 г. Рассчитайте, сколько содержится в чайной ложке: а) молекул воды б) молей воды
8. Запишите уравнения соответствующих реакций:
Cu->CuO->CuSO4->Cu(OH)2->CuO
9. Рассчитайте массу соли и воды, необходимую для приготовления раствора объемом 240 мл и массовой долей соли 15 %, если плотность раствора (р) равна 1,1 г/мл
10. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:
P+O2->P2O5
11. Исходя из уравнения реакции горения углерода C+O2=CO2+393 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 5 кг угля
12. В результате реакции восстановления CuO+H2=Cu+H2O образовались 4 г чистой меди. Сколько граммов оксида меди вступило в реакцию?