Температура кипения раствора, состоящего из 0,6 г неэлектролита и 40 г эфира, равна 36,13 градусам. Эбулиоскопическая константа эфира составляет 2,12
10-11 класс
|
К*кг/моль, а кипит эфир при 35,6 градусам. Найдите молярную массу неэлектролита.
1) В соот-ии со 2 з. Рауля ∆T кип. = E*m, отсюда m = ∆T кип./E = (36.13-35.6)/2.12 = 0.25 моль/кг;
2) масса неэлектролита в 1000 г (1 кг) эфира сос-т 0.6*(1000/40) = 15 г;
3) молярная масса неэлектролита сос-т 15/0.25 = 60 г/моль.
Другие вопросы из категории
2)какой реактив используется для определения сульфат-ионов?укажите признак реакции
3)качественное обнаружение ионов металлов
Углерод---->метан---->хлорметан-->этан-->бромэтан--->н-бутан--->изобутан--->оксид углерода4
Читайте также
рассчитайте, во сколько раз увеличивается объем вещества в результате полного испарения этой жидкости при температуре кипения.
1 вычислите активность ионов Fe^3+ и NO2 в 0,02M растворе нитрата железа 3.
2 Помогите с задачкой.рассчитайте температуру кипения раствора содержащего 4,60 г толуола в 100 г ацетона расчет должны дать несколько завышенные результаты
по сравнению с экспериментом.Почему?
3 осмотическое давление 0,1М раствора Ba(OH)2 при 30 градусов С равно 609997 Па. вычислить эффективные концентрации ионов в растворе и температуры его замерзания (плотность раствора 1, 012г/мл, Ккр=1,86).
М NН4ОН и 0,4 М NH4NO3