При опускании цинковой пластины в раствор CuCl2 массой 150г и массовой долей вещества 30%, выделилось 2г меди. Определите выход продукта реакции(меди)?
10-11 класс
|
1)Вычислим сколько хлорида меди вообще участвовало в реакции.Формула:
w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
Выводим:m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
m(в-ва)= 30%*150 г/100%=45 г(это чистая масса хлорида меди,которая участвовала в реакции)
2) Напишем уравнение реакции:
45 г х г
CuCL2 +Zn====>ZnCl2+Cu
M=135г/моль 64г/моль
m=135 г 64 г
Пропорция:45/135=x/64
Выводим: x=45*64/135=21,3 г(примерно)
3)Это мы узнали сколько по теории должно было выйти.Но вышло всего 2 г.Найдём в процентах это соотнешение.Формула:
w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)
Подставляем: w=2*100%/21,3 г= 9,4 % (примерно)
Ответ:9,4 % (примерно).
Другие вопросы из категории
Решить задачу: Какая масса углекислого газа образуется при взаимодействии карбоната кальция со 100г соляной кислоты и массовой долей раствора 8,3% ????
Назовите вещество:
1. CH=-C-CH-CH3
CH3
Решите задачу: рассчитайте массовые доли углерода и водорода в соединении C5H8
Читайте также
раствор брома массой 800г с массовой долей вещества 5%.
раствором гидроксида натрия массой 20 г массовой долей 40%?
2.при сжигании 45 г углеводорода получили 30г оксида углерода и 74г воды найдите молекулярную формулу этого углеводорода если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966 напиши структурные формулы всех изомеров
массой 75 г (массовая доля этанола 92%)
Найдите массовые доли веществ полученных в растворе.
уксусной кислоты 70% и плотностью 1,07 г/мл. Какой объем воды
плотностью 1 г/мл надо прилить к имеющемуся раствору для получения
раствора с массовой долей кислоты 30%? Изменением объема при смешении
раствора и воды пренебречь. Ответ: 428 мл.