определить массу осадка,полученного взаимодействием 100г раствора AgNO3 с массовой долей AgNO3 10% и BaCl2 массой раствора 500 г с массовой долей BaCl2 40%
10-11 класс
|
m(AgNO3) = 100 г, X 0.1= 10 г, n(AgNO3)= 10г/(170г/моль) = 0,0588 моль , m(BaCl2)= 500г, x 0,4= 200 г, n(BaCl2)= 200г. /(208г/моль) = 0,9615 моль, 2AgNO3 + BaCl2= 2AgCl2 + Ba(NO3)2 хлорид бария находится в большом избытке, значит высчитываем массу осадка AgCl по нитрату серебра, n(AgCl)=n(AgNO3)=0.0588моль. m(AgCl)= 0.0588моль x 143.5г/моль =8,438 грамм,
Ответ: 8,438 грамм
Другие вопросы из категории
и толуол (по два способа)
и напишите для них реакции с Br2/ Fe,*
t° и Br2*/hv; конц.HNO3/ конц.H2SO4
и HNO3 разб., t°, р; H2SO4 конц.
,t°; CH3CH2C
2s=3s+2h2o В) Br2+SO2+2H2O= 2HBr+H2SO4 Г) 2KI+Br2=2KBr+I2
Восстановитель
1) NO2
2)H2S
3)Br2
4)SO2
5)NO
6)KI
Читайте также
достаточным количеством раствора сульфата натрия. 2. Рассчитайте объем (н.у.) воздуха, который потребуется для сжигания метана объемом 6 л. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
2.какую массу соли следует растворить в 500 г ее 10%- го раствора,чтобы увелисить массовую долю соли в 3 раза
сульфата массой 100 г с массовой долей соли 15,2%
массой 100 г с массовой долей соли 15,2%
образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.