На растворение 7 г железа потребовалось 97,5 мл раствора соляной кислоты(плотность 1.05 г/мл) . Массовая доля хлороводорода в растворе?
10-11 класс
|
Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Находим количество железа:
v(Fe) = 7 г : 56 г/моль = 0,125 моль.
По уравнению реакции, количество HCl в 2 раза больше.
Находим массу HCl:
m(HCl) = 0,25 моль * 36,5 г/моль = 9,125 г.
Масса раствора равна: 97,5 мл * 1,05 г/мл = 102,375 г.
Массовая доля HCl: w = 9,125/102,375 = 8,91%.
да уж ,никогда с такой задачей не сталкивался!
я завтра на химии у учительницы спрошу,а заодно и сам научусь.
Другие вопросы из категории
гидроксида находится в полученном растворе?
масову частку етанової кислоти у вихідному розчині .
Читайте также
обработали избытком концентрированной сернойй кислоты. растворения оставшегося металла потребовалось 417.14 мл 10% соляной кислоты плотностью 1.05г/мл . найдите массовые доли метталов в исходном сплаве
1)к 180 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавить 20 г NaCI.Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _%
2)на растворение 28 г железа потребовалось 166 мл раствора соляной кислоты (плотность 1.1 г/мл).Массовая доля (в%) хлороводорода в растворе составляла_%
20%-ного раствора гидроксида натрия(р-1,10г/мл)
Определите массовую долю железа в смеси.