Вычислите массу силиката натрия, которую можно получить, используя 60г оксида кремния (IV) и 60г гидроксида натрия
5-9 класс
|
2NaOH+SiO2---Na2SiO3+H2O N(SiO2)=60/(28+32)=1 моль N(NaOH)=60/(23+16+1)=1.5 моль 1.5/2<1, SiO2 в изю, считаем по NaOH N(Na2SiO3)=1/2N(NaOH)=0.75 моль m(Na2SiO3)=0.75*(23*2+28+48)=91.5. г
Другие вопросы из категории
1)Ca+ O2= CaO
2)KClO3= KCl + O2___________________________
3)NO +O2= NO2__________________________________
4)Al+ HCl = AlCl3+ H2__________________________________
5)Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb ______________________
6)Na + H2SO4 = N2 + Na2SO4____________________________
7)N2 + H2 =NH3_________________________
1)Na2CO3
2)CuSO4
3)H3PO4
4)NaCl
гидрида натрия
бария
натрия
кальция
диалоговом окне не оч удобно)
Итак условие задачи:
При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного
Читайте также
при нагревание 120 г оксида кремния (lV) с гидроксидом натрия
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
серебра. Вычислите массу этого осадка)
2. При окислении кальция образовался оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
3. На раствор, содержащий 0,5 моль кальций гидроксида, подействовали раствором соляной кислоты. Вычислить массу соли, образовавшейся при этом.
4. Вычислить количество вещества водорода, которую можно получить от действия соляной кислоты на 19,2 г магния.
5. Оксид меди (2), образовавшийся при разложении 4 моль меди (2) гидроксида, восстановили. Количество вещества меди образовалась?
6. Какое количество вещества железа можно восстановить водородом, который выделяется в результате взаимодействия магния с 39,2 г серной кислоты?
7. Какое количество вещества железа можно восстановить тем объемом водорода, который выделится в результате взаимодействия магния с серной кислтою количеством вещества 3 моль?