какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного?
10-11 класс
|
Считаем количество вещества этилацетата:
n(CH3COOC2H5)=44г / 88 г/моль=0,5моль
Уравнение:
CH3COOH + C2H5OH= CH3COOC2H5 +H2O
По уравнению n(CH3COOC2H5)= n(CH3COOH) т.е.0,5моль
m(теор. CH3COOH)=0.5 моль* 60 г/моль=30 г
Это теоретический результат, на практике же мы получим 70% от него, т.е.:
m(практ. CH3COOH)=30 г *0,7=21г
P.S. Вопросы в ЛС. Не забудь выбрать лучший ответ=)
CH3-C=O-OH + CH3-CH2-OH= CH3-C=O-O-CH2-CH3
n(этилацетата)= 44г/88 г моль= 0,5 моль
n кислоты =0,5 моль (теоретическое)
n практическое= 0,5 моль * 0,7= 0,35 моль
масса= 0,35 моль * 60 г/моль =21г
Другие вопросы из категории
Читайте также
2)Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при
выходе 70% от теоретически возможного
уксусной кислоты следует взять для получения 44г этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного.
гидроксида кальция следует взять для получения 100г этой пищевой добавки?