Надо решить 2 задачи помогите)
5-9 класс
|
1.водород каким объемом выделится при взаимодействии магния химическим количеством 0,200 моль с избытком хлороводородной кислоты?
2.Водород каким химическим кол-вом выделится при взаимодействии избытка железных стружек с раствором, содержащим серную кислоту массой 9,8 г?
1)
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
из уравнения реакции видим, что из 1 моль магния, получается 1 моль водорода, следовательно:
n(H₂) = 0,2 моль * 1 моль : 1 моль = 0,2 моль
V(H₂) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
2)
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 9,8 : 98 = 0,1 моль
из уравнения реакции видим, что из 1 моль серной кислоты, получается 1 моль водорода, следовательно:
n(H₂) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль
Другие вопросы из категории
Na3PO4 + CaCO3 →
N2O5 + H2O →
и подписать какие это реакции
Химический элемент названный в честь России
1)родий
2)рутений
3)платина
4)рений
Пара химических элементов, имеющих на внешнем электроном уровне по 3 электрона
1)магний и алюминий
2)азот и сера
3)кислород и сера
4)Бор и алюминий
Читайте также
Прошу пожалуйста надо решить.
Задача№1.
Какое колличество вещества соответсвует 300гр мела СаСо₅
Задача№2
Расчитайте массу 5,5 моль Fe₂(SO₄)₅
Помогите решить задачи,напишите с решением пожалусто! Мне очень надо срочно!