раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1 А в течение 0.5 часа. записать уравнение электродных процессов и уравнение электролиза
10-11 класс
|
раствора. определить массу и объем газа,выделившегося на катоде. электролит: Rbl. помогите пооожалуйста(
катод: 2H2O+2e=H2+2OH(-)
анод: 2I(-) -2e = I2
2Rb(+) + 2I(-) + 2H2O= H2 +2OH(-) +2Rb(+) + I2
2RbI + 2H2O=H2 + 2RbOH +I2
m(H2)=(Mэ(H2)*J*t)/F
m(H2)=(1*1*1800)/96500=0,019г
V(H2)=(0,019/2)*22,4=0,2мл
пооооомооооогите(((((
Другие вопросы из категории
Читайте также
На сколько граммов уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 15 А в течение 10 минут? Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на электродах.
выделилось за это время из раствора. Составить схему электролиза BaI2.
и аноде ,если электролиз проводит в течение 1ч 35 минут при силе тока 15 А?
Составьте
схемы электролиза водных растворов NаС1 и NiSO4
(при угольном аноде). Какие объемы хлора и кислорода выделятся на аноде, если
электролиз вести 30 мин при силе тока
5 А?