при взаимодействии 85 г аммиака и азотной кислоты получилось 380г аммоний нитрата найдите процентную долю получившегося продукта
5-9 класс
|
NH3+HNO3=NH4NO3
M(NH3)=17 г/моль
n(NH3)=85/17=5 моль
по ур-нию n(NH3)=n(NH4NO3)
M(NH4NO3)=80 г.моль
m(NH4NO3)=80*5=400 это теоретическая
k=380/400*100%=79,2%
Другие вопросы из категории
а) AlCl3, Cl2O7, HClO4, Al(OH)3
б) LiOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, NaOH
в) Ca(HCO3)2, Zn(NO3)2, CuSO4
г) HNO3, KON, Zn(NO3)2, CO2
а)3:2 б)4:3 в)3:4 г)2:3
Серная кислота H2SO4
опишите качественный и колличественный состав, вычислите
Читайте также
Определить массу соли, которая образуется при взаимодействия гидроксида кальция с раствором азотной кислоты с массой 120 г с массовой долей кислоты 20%
По уравнению реакции вычислите, сколько каждого из исходных веществ потребуется для получения 196 г гидроксида меди ( II ) реакцией обмена.
Определите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7.
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г