Какую массу карбоната натрия и соляной кислоты надо взять для получения 28.56 л углекислого газа при выходе 85?
5-9 класс
|
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
V(CO2)=28,56/0,85=33,6 л
n(CO2)=33,6/22,4=1,5 моль
m(Na2CO3)=106*1,5=159 г
m(HCl)=36,5*3=109,5 г
Другие вопросы из категории
Zn->ZnO->ZnSO4->ZnO
S->SO2->H2SO3->H2O
Ba->BaO->BaCO3->CO2
Читайте также
восстановлением оксида железа (III) алюминием. Какую массу алюминия и оксида железа (III) надо взять для получения железа 140 г.
массовую долю щелочи в исходном растворе. ( Ответ: 4%)Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( Ответ: 126 г ) При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( Ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )
Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.
( Ответ: 217,5 г; 1216,7 г )
спасибочки
ия в) гидроксидом натрия и азотной кислотой г) железом и сульфатом меди (II) д) карбонатом натрия и азотной кислотой е) нитратом серебра и фосфатом натрия ж) сульфатом цинка и гидроксидом натрия.
карбоната кальция массой 500 г с соляной кислотой.