какая масса соли выделится при действии на 25 г оксида магния,содержащего 2% примесей,азотной кислотой?
1-4 класс
|
Составляем уравнение реакции:
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Найдем массу чистого оксида магния:
m(примесей) = 25г*0,02 = 0,5г
m(MgOчист.)= 25г-0.5г=24,5г
Найдем массы MgO и Mg(NO3)2:
Mr(MgO)=24+16=30
Mr=M
M(MgO)=30г/моль
m(MgO)=30г/моль * 1 моль = 30г
Mr(Mg(NO3)2)= 24 + 2*14 + 6*16 = 148
M(Mg(NO3)2) = 148 г/моль
m(Mg(NO3)2) = 148г/моль * 1 моль = 148г
Составим пропорцию: (за x возьмем искомую нами массу соли) ( /- дробная черта)
24,5г / 30г = x / 148г
Отсюда x равен:
x = 24,5г * 148г / 30г = 120,9г
Ответ: m(Mg(NO3)2) = 120.9г
Другие вопросы из категории
1) 3,3-дихлорпентин-1
2) 2-бром-4-метилпентанол-2
Читайте также
какой объём углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 гр известняка,содержащего 20 процентов примесей
стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго
реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы
реакция прошла до конца: