Нароод)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O ионное полное иH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O ионное полное и сокращенное уравнение)

FeCl2+CL2=FeCl2 S+H2SO4=SO2+H2O

разложении перманганата калия; г) получение кислорода при сжижении воздуха. 2. Выберите формулу гидроксида калия: а) К3РО4; б) КMnO4; в) КН; г) КОН. 3. степень окисления металла равна +4 в соединении: а) PbO; б) Мn2О7; в) МnО2; г) Li2O. 4. Расставьте коэффициенты в уравнении: …Cr(ОН)3 + …Н2SО4 = …Cr2(SО4)3 + …Н2О. а) 2, 3, 1, 6; б) 4, 6, 2, 12; в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6. 5. Выберите формулу оcнования: а) Al(ОН)3; б) Н2SО4; в) Ag2O; г) HOH. 6. Взаимодействуют с CaO все вещества тетрады: а) ZnO, Cu, KNO3, Ca(OH)2; б) H2O, HCl, CO2, HNO3; в) KOH, H2SiO3, H2SO4, HNO3; г) SiO2, NaOH, Na2S, NaCl. 7. Выберите реакцию замещения: а) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O; б) К2О + СО2 = К2СО3; в) NaOH + HCl = NaCl + H2O; г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. 8. Массовая доля фтора в плавиковом шпате СаF2 равна: а) 0,58; б) 0,32; в) 0,49; г) 0,75. 9. Выберите формулу двухосновной кислоты: а) НClО; б) NaClO4; в) H2SO4; г) Ba(OH)2. 10. Фенолфталеин станет малиновым в пробирке с: а) Н2О; б) H2SO4; в) LiOH; г) Al(OH)3. 11. Раствор NaOН будет взаимодействовать с: а) LiF; б) HgO; в) HNO3; г) Ba(OH)2. 12. Продукты взаимодействия гидроксида натрия и оксида серы(VI): а) Na2SO4 + H2; б) Na2SO3+ H2; в) Na2SO4 + H2O; г) Na2SO3 + H2O. 13. Выберите неверно записанное уравнение реакции: а) 2НNO3 + Вa(OH)2 = Ва(NO3)2 + 2H2O; б) H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O; в) H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O; г) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O. 14. Формула сульфита железа(III): а) FeSiO3; б) FeSO4; в) Fe2(SO3)3; г) FeSO3. 15. Соль нерастворима: а) Na3PO4; б) K2CO3; в) AgCl; г) Na2SiO3. 16. Взаимодействует с основанием: а) Cu; б) KOH; в) FeO; г) H2SO4. 17. Является реакцией нейтрализации: а) 2Zn + O2 = 2ZnO; б) Cu(OH)2 = CuO + H2O; в) CaO + SO2 = CaSO3; г) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. 18. Выберите уравнение реакции разложения: а) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O; б) Na2O + CO2 = Na2CO3; в) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O; г) 2HgO = 2Hg + O2. 19. Количество граммов 15%-го раствора, полученного из 60 г соли, равно: а) 600; б) 400; в) 250; г) 340. 20. Масса cероводорода, полученного при взаимодействии серы с 4,8 л (н.у.) водорода, равна: а) 136 г; б) 34 л; в) 34г ; г) 81,6 г.

NaOH+SO3=

KOH+CO2=

Ca(OH)2+ P2O5=

3.Щелочь + соль= новое основание + новая соль

NaOH+ CuSO4=

KOH+ AlCl3=

Ca(OH)2+ Fe(NO3)2=

4.Основание= основный оксид+ вода

Fe(OH)3=

Al(OH)3=

Cu(OH)2=

5. С какими из перечисленных веществ будет реагировать щелочь NaOH: серная кислота, гидроксид калия, оксид угерода(IV), хлорид меди, соляная кислота. Составьте уравнения возможных реакций.

в HNO3 в) фенолфталеина,он станет малиновым в KOH г) метилового оранжевого, он покраснеет в HNO3 4.Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и гидроксида кальция: а)CaHPO4+H2 б)Ca2(PO4)2 + H2 в)Ca3(PO4)2 +H2O г)они не взаимодействуют 5.Выбирите верно записанное уравнение реакций: а)HCl+NaOH=NaCl+H2O б)H2SO4+Fe(OH)3=FeSO4 +H2O в)H2SiO3+ 2KOH+K2SiO3+H2O г)H2SO4+Ca(OH)2= CaSO4+H2O. 9. Не изменяет окраску индикатора: а)Cu(OH)2 б)H2SO4 в)FeCl3 г)Ni(OH)2. 10.Является реакцией нейтрализации: а)Fe+2HCl=FeCl2+H2 б)K2O+H2SiO3=K2SiO3+H2O в)Ca(OH)2 +H2SO4= CaSO4+ 2H2O г)2Na +2H2O= 2NaOH +H2/ 18. Напишите 2 уравнения реакции получения гидроксида калия

отдельно а) оксиды б)кислоты в)основания г) соли, указав классификацию веществ.Назовите все вещества

2)осуществите превращения по схеме укажите классы веществ назовите типы реакций и назовите продукты реакций: K-->KOH-->K2SiO3-->K2O-->KOH-->K2CO3-->KCL

3)при взаимодействии гидроксида кальция с серной кислотой образуется сульфат кальция.Вычислите массу соли и количество образовавшейся воды, если в реакцию вступило 37г гидроксида кальция.

4)составьте формулы оксидов,соответствующих следующим гидроксидам KOH, Fe(OH)3, Ca(OH)2, HNO3, H2SO3, H3PO4. НАЗОВИТЕ их!