1 задача)массовая доля примесей в карбонате кальция равна 10%.Какую массу карбоната кальция надо разложить для получения 40 дм3(н.у)СО2?
5-9 класс
|
не ответ(а решение )
2)задача) при взаимодействии СаО с угём получаются карбид кальцию СаС2 и СО.Из 16,8г СаО получено 15,36 г карбида.Определите выход СаС2.
(не ответ(а решение)
1)СaCO3-> CaO + CO2
n(CaO) = 40л/22,4л/моль =1,79моль; n(CaCO3) = n(CO2)= 1,79 моль
m(CaCO3)= 1,79 моль*100 г/моль = 179 г
m(известняка) = 179 г*100%/90% = 199 г.
Известняк = карбонат кальция с примесями. Массовая доля карбоната кальция 90%
2) СaO + 3C -> CaC2 + CO
n(CaO) = 16,8г/56 г/моль =0,3моль; n(CaO) = n(CaC2) = 0,3 моль
m(CaC2)= 0,3моль*64 г/моль=19,2г (масса теоретическая); w(CaC2)% = 15,36г/19,2 г = 0,8 или 80%
Другие вопросы из категории
ионно-молекулярном виде
вещества (в именительном падеже) при термическом разложении которого образуются
оксид алюминия и вода
Ответ______________________________
Читайте также
карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 л оксида углерода(4)(при н.у.). Вычислите содержние примесей в карбонате натрия.
3.при прокаливании 54г известняка потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке(известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества.
4.при разлоении образца доломита (доломит-это карбонат магния примеси) массой 20г выделилось 2.24 л оксида углерода(4).определите массовую долю примесей в доломите
этого карбида массой 400 грамм.
CaCO3 (тв.)=CaO(тв.) + CO2(г.)-157 кДж.
расчитайте какая масса карбоната кальция подвергается разложению, если в ходе рефкции было затрачено 78,5 кДж
кальция? (Карбонат натрия+гидрооксид кальция=карбонат кальция+гидрооксид натрия) Буду очень должен!
нная после выпаривания в растворе оказалась 5,3 гр. какую массу карбоната кальция разложили в начале