сервис вопросов и ответовВ результате реакции между 2.08 г некоторой органической кислоты и 1.56 г щелочного металла выделилось 448 мл водорода(н.у.).Относительная молекулярная
10-11 класс|
|
масса кислоты равна 104 .Какая кислота и металл участвовали в реакции?
Kseniaykz
19 июля 2013 г., 16:20:44 (10 лет назад)
PoPdnb
19 июля 2013 г., 19:10:44 (10 лет назад)
Пропандиовая кислота - HOOCCH2COOH и калий - K
АришкаПро100супер
19 июля 2013 г., 19:44:21 (10 лет назад)
Дано:
m(СnH2n+1COOH) = 2,08г
m(Me) = 1,56 г
V(H2) = 448 мл = 0,448 л
Mr(R-COOH) = 102
Найти: Me, СnH2n+1COOH
Решение:
Mr(СnH2n+1COOH) = M (СnH2n+1COOH) = 102 г\моль
1,56 г 0,448 л
2СnH2n+1COOH + 2Me = 2СnH2n+1COOMe + H2↑
х г 22,4 л
1,56 г --- 0,448 л
х л ---- 22,4 л
х =1,56 г ∙ 22,4 л\0,448 л = 78
2М(Ме) = 78
Ar(Ме) = 78\2 = 39
Ar(Me) = 39 = K
СnH2n+1COOH
12n+2n+1+ 45 =102
14n = 56
n = 56\14
n = 4
C4H9COOH
Ответ: C4H9COOH - бутановая кислота и К - калий
Ответить
Другие вопросы из категории
Задакие 1. Экспериментально докажите, что выданное веще ство: а) хлорид железа(III); б) ортофосфат натрия; в) сульфат цинка. Задакие 2. Одним реакти
вом распознайте, в какой из пробирок находятся растворы сульфата калия, сульфата железа(II), сульфа та железа(III). Задакие 3. Одним реактивом распознайте, в какой из пробирок находятся растворы силиката натрия, хлорида натрия, карбоната натрия. Задакие 4. Используя только раствор лакмуса, распознайте, в какой из пробирок находятся растворы карбоната натрия, нитрата алюминия, нитрата натрия. Задакие 5. Распознайте следующие вещества: дистилли рованную воду, растворы хлороводорода, гидроксида натрия, фенолфталеина, пользуясь только этими растворами. Напишите уравнения всех реакций.
Слабым электролитам относят
1 нитрат железа 2 ,,,
2 сульфат бария ,,,,,
3 гидроксид железа 2
4 серная кислота
напишите уравнение реакции их гидролиза и взаимодействие с солянной кислотой...
Соединение азота с металлами называются нитриды напишите уравнение гидролиза и взаимодействие с соляной кислотой...
Читайте также
нужно решить задачу
1) Найдите массу карбоната кальция который получается при взаимодействии раствора гидроксида кальция,массой 80 г и массовой долей 16%, с углекислым газом который образуется в результате реакции между карбонатом массой 160 гр соляной кислотой.
2)По термохимическому уравнению реакции
1. С наибольшей скоростью при равных условиях протекает реакция между серной кислотой и Zn или Mg 2. В водном растворе могут
взаимодействовать вещества:
a) Ba(NO3)2 и CaCl2 б)Ba(OH)2 и NaNO3 в) Ba(OH)2 и Na2SO4 г) BaCl2 и HNO3
3. C наибольшей скоростьюпри комнатной температуре протекает реакция между:
a) Сu и O2 б) CuO и H2 в) Cu и разбавленной H2SO4 г) раствором CuSO4 и раствором BaCl2
В результате реакции между карбонатом калия и 0,1 моль хлорида кальция получилось ? г. осадка.
Сколько грам осадка получилось?
Вы находитесь на странице вопроса "В результате реакции между 2.08 г некоторой органической кислоты и 1.56 г щелочного металла выделилось 448 мл водорода(н.у.).Относительная молекулярная", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.