Из 400 мл 20%-ного (по массе) раствора сульфата меди (II) (плотность 1,19 г/мл) при понижении температуры выпал осадок кристаллогидрата CuSO4 x 5H2O мас
10-11 класс
|
сой 50г. какова массовая доля сульфата меди (II) в оставшемся растворе??
m(CuSO4,20%)=V*плотность=400*1,19=476г, m(CuSO4,100%)=m(CuSO4,20%)*w(CuSO4)/100%=476*20/100=95,2г, n(CuSO4)=m/M=95,2/160=0,595моль, n(CuSO4*5H2O)=m/M=50/250=0,2моль, n(CuSO4,остав)=n(CuSO4)-n(CuSO4*5H2O)=0,595-0,2=0,395моль, m(CuSO4,остав)=n*M=0,395*160=63,2г, m(р-ра)=m(CuSO4,20%)-m(CuSO4*5H2O)=400-50=350г, w(CuSO4,остав)=m(CuSO4,остав)*100%/m(р-ра)=63,2*100/350=18,06%. Ответ: w(CuSO4,остав)=18,06%.
Другие вопросы из категории
Читайте также
необходимо?
2.Железную пластинку массой 20,4г погрузили в раствор сульфата меди.Вычислите массу железа перешедшего в раствор к моменту ,когда масса пластинки стала равна 22г.
Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
отфильтровали,а через фильтрат пропустили 22,4дм куб (н.у.) сероводорода.какова масса полученного осадка?какая масса сульфата меди (II) осталась в растворе?
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!
получен в результате взаимодействия между 16%-ным раствором сульфата меди (II) массой 50 г и 10%-ным раствором гидроксида натрия массой 80 г. Определите массовые доли альдегидов в исходной смеси.
2. Уксусный альдегид массой 1,32 г обработали 5%-ным раствором бихромата калия в сернокислотной среде массой 117,6 г. Определите массовую долю бихромата калия в растворе после окончания реакции.