10 г цинка, содержащего 5% примесей, растворяют соляной кислоте. Какой объем водорода при этом получится?
10-11 класс
|
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = 10 *(100-5)/100 = 9.5 г
ню(Zn) = 9.5 /65=0.15 моль
ню(Н2) = 0.15 моль
V(H2) = 0.15 * 22.2 = 3.36 л
Другие вопросы из категории
Массовая доля серы в нефти составляет 1,7%. Оксид серы(ІV), который образуется при сжигании нефти, выделяют из воздуха продуктом
разложения карбоната кальция. Вычислите массу карбоната кальция, необходимого для поглощения сернистого газа, который образуется при сгорании 1 т нефти, если эффективность этого процесса составляет 22%
Читайте также
образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.
2)В результате реакции раствора сульфата железа (2 валентного) и 200г 8%-ного раствора гидроксида натрия , при условии 80% практического выхода , образовался осадок массой (в граммах)
3)Если реагирует 100г известняка , содержащего 20% примесей , с азотной кислотой , то объем полученного газа (н.у. в литрах) равен
массовую долю исходного раствора соляной кислоты.
Помогите пожалуйста,заранее спасибо.