атомы металлов отдавая внешние электроны превращаются в
1-4 класс
|
Другие вопросы из категории
1. нитрата меди (2)
2. сульфата натрия
3. сульфата лития
составило 8,4 г. Рассчитайте масовые доли металлов в исходной смеси.
Читайте также
квантовое число
2. Номер периода в периодической системе определяется: А. зарядом ядра атома Б. числом электронов в наружном слое атома В. Числом электронных слоев в атоме Г. числом протонов в ядре
3. Р-элементом является: А. скандий Б. барий В. мышьяк Г. гелий
4. Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу: А. кальцию Б. криптону В. цинку Г. кадмию
5. Ряд элементов, расположенных в порядке убывания металлических свойств: А. Al – Ga – Ge Б. Ca – Sr – Ba В. K –Na – Li Г. Mg – Ca – Zn
6. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО Б. Э2О3 В. Э2О5 Г. ЭО3
7. Характер гидроксидов в ряду Н3РО4 – Н2SiO3 – Al(OH)3 – Mg(OH)2 изменяется: А. от основного к кислотному Б. от кислотного к амфотерному В. от амфотерного к основному Г. от кислотного к основному
8. Общее число электронов у иона Сr3+ : А. 21 Б. 24 В. 27 Г. 52
9. Наименьший радиус среди приведенных элементов имеет: A. Mg Б. Ca В.Si Г. Cl
10. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома мышьяка равны соответственно: А. 4,6 Б. 2,5 В. 3,7 Г. 4,5
11. Каковы валентные возможности серы? Ответ подтвердите электронными конфигурациями валентных орбиталей.
12. Дайте характеристику элементу №37 по плану: 1. положение в периодической системе 2. строение атома ( р, n, e) 3. строение электронной оболочки 4. характер элемента, формулы и характер высшего оксида и гидроксида
13. Решите задачу. Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 25%. Определите этот элемент и напишите формулу его высшего оксида.
г)Mg, Be, Ca
2. Химическая связь в кристалле оксида кальция
а) ковалентная неполярная в) металлическая
б) ковалентная полярная г) ионная
3.Сумма коэфициентов в уравнении реакции между диоксидом углерода и избытком гидроксида кальция равна
а)6 в)3
б)5 г)4
4.Гидроксид калия вступает в реакцию нейтрализации с
а) оксидом серы (VI) в) азотной кислотой
б) сульфатом меди г) хлоридом железа
5.Кислород непосредственно не взаимодействует с
а) хлором в) серой
б) фосфором г) железом
6.Для растворения оксида кальция лучше всего использовать
а) воду в) серную кислоту
б) соляную кислоту г) гидроксид калия
7.Для серной кислоты справедливо высказывание :
а) плотность серной кислоты примерно равна 1г/мл
б) серная кислота- легкоподвижная жидкость
в) растворение кислоты в воде сильно экзотермично
г) серная кислота не действует на цинк и медь
8.В молекулах органических веществ химическая связь преимущественно
а) ионная
б) ковалентная
в) металлическая
г) водородная
9.При добавлении соляной кислоты к порошку соли белого цвета выделяется газ, от которого известковая вода мутнеет. Образованию газа соответствует левая часть краткого ионного уравнения
а) 2H+H2O= в)NH4+OH=
б)Ag+Cl= г)2H+CO=
10. Массовая доля серы в сульфате алюминия равна
а) 28,1% в) 64,0%
б)9.4% г) 32,0%
1) При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.
2) В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком- нибудь подуровне атома
p⁷ - или d¹² - электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.
ЭО2 соответствует высший оксид:
1. В
2. К
3. Si
4. Cl
3) В ряду химических элементов фосфор - сера - хлор:
1. ослабевают неметаллические свойства
2. увеличивается высшая положительная степень окисления
3. усиливаются неметаллические свойства
4. уменьшается число электронов во внешнем электронном слое в атомах
5. увеличивается радиус атома