Оформить на альбомном листе работу, где необходимо привести примеры разных типов реакций и нарисовать рисунки, иллюстрирующие эти типы. Что можно
5-9 класс
|
нарисоваать? подскажите пожалустаааа
Для реакции соеденение (когда из двух и более веществ образуется одно сложное вещ-во) можешь нарисовать один маленкий атом + второй атом ( или молекулу) = и получим большую по размеру единственную молекулу
Для реакции разложения абсолютно тоже самое только в обратном порядке: из большого = 2 маленьких.
Для реакции замещения рисуешь любую молекулу и маленький атом = из чего получаем тоже самое только один атом от большой молекулы отсоединяется а тот атом который был отделён наоборот присоединяется. для того что бы было видно используй разные цвета)
для реакции обмена рисешь две большие молекулы(состоящие из нескольких атомов)= и в ходе реакции эти молекулы обмениваются своими атомами и образуются такие же по размерам молеклы но состоящие уже из дпугих атомов. Для этой реакции тоже можешь использовать цветные карандаши( чтобы было видно что куда к кому уходит и приходит)
реакцию нейтрализацию можешь не писать потому что она будет выглядеть абсолютно также как и реакция обмена.
я думаю тебе этого хватит)
Другие вопросы из категории
Блок А:
А1. В виде простого вещества углерод содержится в:
А) земной коре; Б) саже; В) атмосфере; Г) граните
А2. Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровнем атома
А) фосфора; Б) серы; В) азота; Г) хлора
А3. Наиболее ярко выражены металлические свойства у:
А) ванадий; Б) кобальт; В) калий; Г) кальций
А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:
А) углерода; Б) кремния; В) олова; Г) свинца
А5. Химическая связь в молекуле сероводорода
А) ионная; Б) металлическая; В) ковалентная неполярная; Г) ковалентная полярная
А6. Химическая связь в молекуле сульфата магния
А) ионная; Б) металлическая; В) ковалентная неполярная; Г) ковалентная полярная
А7. Формула амфотерных оксидов
А) CO2 и CaO; Б) CO2 и SO2; В) K2O и MgO; Г) Al2O3 и ZnO
А8. Вещества, которые при диссоциации не образуются в качестве катионов ионы металлов
А) кислоты; Б) соли; В) основания; Г) амфотерные гидроксиды
А9. Сильным электролитом является:
А) сернистая кислота; Б) азотная кислота; В) карбонат меди; Г) гидроксид меди(2)
А10. Ортофосфат ионы можно обнаружить с помощью растворов:
А) хлорида натрия; Б) нитрата свинца; В) гидроксида натрия; Г) нитратом натрия
А11. Раствор серной кислоты не реагирует с:
А) цинком; Б) медью; В) гидроксид натрия; Г) нитратом свинца
А12. Кальций в соли можно обнаружить с помощью:
А) кислоты; Б) щелочи; В) пламени; Г) нитрата свинца
А13. Метилоранж изменяет окраску до красной при добавлении к:
А) раствору азотной кислоты;
Б) воде;
В) сульфиду железа(2);
Г) гидроксиду калия
А14. Водород в лаборатории не получат:
А) взаимодействием цинка с соляной кислотой;
Б) взаимодействием натрия с водой;
В) взаимодействием меди с соляной кислотой;
Г) взаимодействием калия с водой.
Читайте также
1)P+O2->P2O5
2)Al+Fe2O3->Fe+Al2O3
3)Cu+S->Cu2S
4)CuO+H2->Cu+H2O
5)AgI->Ag+I2
6)Zn+O2->ZnO
7)HI->H2+I2
8)Fe+O2->Fe3O4
9)Mg+CuCl2->MgCl2+Cu
10)SO2+O2->SO3
11)MgCO3->MgO+CO2
12)Fe2O3+H2->Fe+H2O
Привести примеры. Периодическая система химических элементов.
тип рекции указать
3. кислота + основной оксид = ?
указать что образуется, указать тип реакции и привести пример