Задача. Вычислите массу уксусной кислоты, необходимой для получения 2 моль углекислого газа при взаимодействии с карбонатом кальция.
10-11 класс
|
2 CH3COOH + CaCO3 => (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
n (CH3COOH) = 2 n(CO2) = 4 моль
m (CH3COOH) = 4 моль*60г/моль = 240 г.
Другие вопросы из категории
Составить полную структурную,молекулярную,сокращённую структурную формулу для данного вещества
Na--->Na2O---->NaOH---->Na2CO3---->Na
Первое уравнение разберите как ОВР, второе и третье запишите молекулярно-ионные форме.
Читайте также
1)определить массу соли и воды необходимую для приготовления раствора хлорида натрия массой 200гр с массовой долей NaCl 10%
2)вычислить масса соляной кислоты необходима для получения водорода объемом 4,48 л (н.у.) если реакция протекает по схеме : Zn + HCl --> ZnCl2 + H2 (З.Ы. в обеих задачах написать решение с Дано : ...)
2задача:при взаимодействие гашенной извести получили 4,1 грамм нейтрата кальция что составило 90 процентов от теоретически возможного.сколько грамм азотной кислоты вступило в реакцию.